Q2Semana 6Jueves
RELACIONES MOL-MOL
A continuación se muestra un
ejemplo señalando las partes de la ecuación:
4 Cr (s) + 3 O2 (g) --à 2 Cr2O3 (s)
Esta ecuación se leería
así:
Cuatro moles de cromo sólido
reaccionan con tres moles de oxígeno
gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.
Reactivos: Cromo
sólido y oxígeno gaseoso.
Producto: Óxido de cromo III sólido
Coeficientes: 4, 3 y 266
Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----à3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)
Un mol de nitruro de magnesio
sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen
tres moles de hidróxido de
magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno
gaseoso.
Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida
(H2O)
Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y
trihidruro de nitrógeno gaseoso
(NH3 ).
Coeficientes: 1, 6, 3 y 2
Para la siguiente ecuación
balanceada:
4 Al + 3O2 --à2 Al2O3
a) ¿Cuántas moles de O2
reaccionan con 3.17 moles de Al?
b) A partir de 8.25 moles de O2,
¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?
3.17 ---- X
X = (3.17 x 3)/4 = 2.37 mol O2
8.25 ----- X
X = (8.25 x 2)/3 = 5.5 mol
Al2O3
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Tema
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Contaminantes del suelo
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Hidroponía
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Composta
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Erosión
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Fertilizantes
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Abonos
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Equipo
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2
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5
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4
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3
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6
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1
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Relaciones mol-mol
Material: Balanza,
lámpara de alcohol, cucharilla de
combustión, agitador de vidrio
Sustancia: Azufre,
limadura de hierro.
Procedimiento.
-
Pesar un
gramo de cada sustancia.
-
- Colocar ambas sustancias,
azufre y hierro en la capsula de porcelana,
-
-Mezclar perfectamente con
el agitador de vidrio.
-
Colocar la mezcla en
la cucharilla de combustión y esta a la flama de
la lámpara de alcohol, hasta reacción completa.
-
-Enfriar el
producto obtenido y pesarlo.
Observaciones:
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sustancias
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Símbolos
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Peso inicial de la mezcla
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Peso del producto
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Ecuación química
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Relación molar
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Azufre y hierro
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S Fe
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2.4 g
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1.9 g
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Fe+S->FeS
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1-1
2g-x
X:2/2
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EJERCICIOS:
1) 2 H2+ O2 <−−> 2 H20
a)
¿Cuántas
moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?
3.17----x = (3.17 x 1)/2=
1.58 mol H2O
b) A partir de 8.25 moles de O2,
¿cuántas moles de H2O se producen?
8.25----x=
(8.25 x 2)/2= 8.5mol H2O
2) 2 N2 + 3 H2
<−−>2 NH3
a)¿Cuántas moles de N2 reaccionan
con 3.17 de moles de NH3?
3.17--- X
=(3.17 x 2)/3 = 2.11 mol NH3
b) A partir de 8.25 moles de N2,
¿cuántas moles de NH3 se producen?
8.25--- x= (8.25 x 1)/2= 4,125 mol NH3
3) 2 H2O + 2 Na
<−−>2 Na(OH) + H2
a) ¿Cuántas moles de Na reaccionan
con 3.17 moles de H2O?
3.17…….x=(3.17x2)/2=3.17
de H2O
b) A partir de 8.25 moles de H2O,
¿cuántas moles de NaOH se producen
8.25…….x=(8.25x2)/2=8.25 de NaOH
4) 2 KClO3 <−−>2 KCl
+3 O2
a) ¿Cuántas moles de O2 se producen
con 3.17 moles de KClO3?
3.17……X=(3.17X2)/3=2.1133 de KClO
b) A partir de 8.25 moles de KClO3,
¿cuántas moles de KCl se producen?
8.25……x=(8.25x2)/3=5.5 de KCl
5) BaO +2 HCl -----à H2O + BaCl2
a) ¿Cuántas moles de BaO2
reaccionan con 3.17 moles de HCl?
3.17……x= (3.17x1)/1= 3.17
de BaO2
b) A partir de 8.25 moles de
BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen?
8.25……x= (8.25x1)/1= 8.25 mol
BaCl2
6) H2SO4 + 2NaCl
<−−> Na2SO4 + 2HCl
a) ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan
con 3.17 moles de H2SO4?
3.17……x=
(3.17x2)/1= 6.34 de H2SO4
b) A partir de 8.25 moles de NaCl,
¿cuántas moles de Na2SO4 se producen?
8.25……x=
(8.25x2)/1= 16.5 mol Na2SO4
7) 3 FeS2 <−−> Fe3S4
+ 3 S2
a)
¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de
FeS2?
b) A partir de 8.25 moles de
FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4
Se producen?
8.25…..X=(8.25x1)/3=1.05 mol S2
3.17…..X=(3.17x3)/1=24.75
mol S2
8)
2 H2SO4 + C <−−> 2 H20 + 2 SO2 + CO2
a) ¿Cuántas moles de C reaccionan
con 3.17 moles de H2SO4 ?
b) A partir de 8.25 moles de C,
¿cuántas moles de SO2 se producen?
9) SO2 + O2 <−−> 2 SO3
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan
con 3.17 moles de SO2?
64<--->32
3.17àX X=1.585
b) A partir de 8.25 moles de O2,
¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2
32----64
8.25---X X=16.5
10) 2 NaCl <−−>
2 Na + Cl2
a) ¿Cuántas moles de Cl2 se
obtienen con 3.17 moles de NaCl?
116---70
3.17---X X=1.9129…
b) A partir de 8.25 moles de
NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen?
116----46
8.25---X X=3.27155…
11) CH4 + 2 O2
−−> 2 H20 + CO2
a) ¿Cuántas moles de O2
reaccionan con 3.17 moles de CH4?
b) A partir de 8.25 moles de O2,
¿cuántas moles de CO2se producen?
12) 2 HCl + Ca
−−> CaCl2 + H2
